在一定条件下Na 2 CO 3:CO 32溶液的水解平衡

来源:365bet官网网日期:2019-08-10 07:31 浏览:

测试名称:影响盐水解的因素影响盐水解的平衡。主要因素是盐本身的性质,较弱的酸对应于盐的酸盐。组合物的盐(或对应于阳离子的较弱碱)具有较高的水解度,并且还受诸如温度,浓度和酸和碱的添加等因素的影响。
(1)温度:盐的水解是吸热反应,由此水解度在高温下增加。(2)浓度:盐浓度越低,水解度越高,但溶液的酸度和碱度通常较弱;加入酸和碱:促进酸和碱的加入或尽管可以降低盐水解和盐水解的程度,但通过添加酸(或碱)可以增强溶液的(碱性)酸。
例如:外部条件对水解平衡的影响(4)可水解的阳离子与可水解的阴离子混合以促进水解。
当含有以下离子的两种常见盐混合时,会发生更完全的双水解反应:阴离子:CO 32 - ,HCO 3 - ,S 2 - ,HS - ,AlO 2 - ,SO 32 - ,HSO 3 - 等。
(5)代替双重水解,在Fe 3+和S 2-,HS-,SO 3 2-,HSO 3-和其他还原离子之间发生氧化还原反应。
(6)HCO 3和AlO 2不能在溶液中共存,可以反应形成白色沉淀,但不是由于双重水解反应,而是水解盐学位相对规律。
通过盐的水解形成的弱酸(或弱碱)越弱,水解程度越大。
据此,确定了弱酸(或弱碱)的相对强度:当相同浓度的三种盐水溶液依次增加pH时,弱酸离子的水解程度依次增加,因此酸度增加。那是HXHYHZ。
在相同条件下:相应盐的相应盐。
水解度等相互促进水解的单水解盐的盐相互抑制水解盐。
水解度
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